Гидроксид натрия с алюминием

Гидроксид алюминия — неорганическое вещество, щелочь алюминия, формула Al(OH)3. Встречается в природе, входит в состав бокситов.

Свойства

Существует в четырех кристаллических модификациях и в виде коллоидного раствора, гелеобразного вещества. Реактив почти не водорастворим. Не горит, не взрывается, не ядовит.

В твердом виде — мелкокристаллический рыхлый порошок, белый или прозрачный, иногда с легким серым или розовым оттенком. Гелеобразный гидроксид тоже белый.

Химические свойства у твердой и гелеобразной модификации отличаются. Твердое вещество достаточно инертно, не вступает в реакции с кислотами, щелочами, другими элементами, но может образовывать метаалюминаты в результате сплавления с твердыми щелочами или карбонатами.

Гелеобразное вещество проявляет амфотерные свойства, то есть реагирует и с кислотами, и со щелочами. В реакции с кислотами образуются соли алюминия соответствующей кислоты, со щелочами — соли другого типа, алюминаты. Не вступает в реакции с раствором аммиака.

При нагревании гидроксид разлагается на оксид и воду.

Меры предосторожности

Реактив относится к четвертому классу опасности, считается пожаробезопасным и практически безопасным для человека и окружающей среды. Осторожность нужно проявлять только с аэрозольными частицами в воздухе: пыль оказывает раздражающее воздействие на органы дыхания, кожу, слизистые оболочки.

Поэтому на рабочих местах, где возможно образование большого количества пыли гидроксида алюминия, сотрудники должны использовать средства защиты для органов дыхания, глаз и кожи. Следует наладить контроль содержания в воздухе рабочей зоны вредных веществ по методике, утвержденной ГОСТом.

Помещение должно быть оборудовано приточно-вытяжной вентиляцией, а при необходимости — местными аспирационными отсосами.

Хранят твердую гидроокись алюминия в многослойных бумажных мешках или другой таре для сыпучих продуктов.

Применение

— В промышленности реактив используется для получения чистого алюминия и производных алюминия, например, оксида алюминия, сернокислого и фтористого алюминия.
— Оксид алюминия, получаемый из гидроксида, применяется для получения искусственных рубинов для нужд лазерной техники, корундов — для сушки воздуха, очистки минеральных масел, для производства наждака.
— В медицине используется как обволакивающее средство и антацид длительного действия для нормализации кислотно-щелочного баланса ЖКТ человека, для лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, гастро-эзофагеального рефлюкса и некоторых других заболеваний.
— В фармакологии входит в состав вакцин для усиления иммунной реакции организма на воздействие введенной инфекции.
— В водоочистке — как адсорбент, помогающий удалять из воды различные загрязнения. Гидроксид активно вступает в реакции с веществами, которые нужно удалить, образуя нерастворимые соединения.
— В химпроме используется как экологичный антипирен для полимеров, силиконов, каучуков, лакокрасочных материалов — чтобы ухудшить их горючесть, способность к возгоранию, подавить выделение дыма и токсичных газов.
— В производстве зубной пасты, минеральных удобрений, бумаги, красителей, криолита.

Химические свойства алюминия

Химические свойства алюминия определяются его положением в периодической системе химических элементов.

Ниже представлены основные химические реакции алюминия с другими химическими элементами. Эти реакции определяют основные химические свойства алюминия.

С чем реагирует алюминий

Простые вещества:

  • галогены (фтор, хлор, бром и иодин)
  • сера
  • фосфор
  • азот
  • углерод
  • кислород (горение)

Сложные вещества:

  • вода
  • минеральные кислоты (соляная, фосфорная)
  • серная кислота
  • азотная кислота
  • щелочи
  • окислители
  • оксиды менее активных металлов (алюмотермия)

С чем не реагирует алюминий

Алюминий не реагирует:

  • с водородом
  • в обычных условиях – с концентрированной серной кислотой (из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки)
  • в обычных условиях – с концентрированной азотной кислотой (также из-за пассивации)

См. подробнее по химии алюминия

Алюминий и воздух

Обычно поверхность алюминия всегда покрыта тонким слоем оксида алюминия, который защищает ее от воздействия воздуха, точнее, кислорода. Поэтому считается, что алюминий не вступает в реакцию с воздухом. Если же этот оксидный слой повреждается или удаляется, то свежая поверхность алюминия реагирует с кислородом воздуха. Алюминий может гореть в кислороде ослепительно белым пламенем с образованием оксида алюминия Al2O3.

Реакция алюминия с кислородом:

  • 4Al + 3O2 —> 2Al2O3

Алюминий и вода

Алюминий реагирует с водой по следующим реакциям :

  • 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 (1)
  • 2Al + 4H2O = 2AlO(OH) + 3H2 (2)
  • 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2 (3)

В результате этих реакций образуются, соответственно, следующие соединения алюминия:

  • модификация гидроксида алюминия байерит и водород (1)
  • модификация гидроксида алюминия богемит и водород (2)
  • оксид алюминия и водород (3)

Эти реакции, кстати, представляют большой интерес при разработке компактных установок для получения водорода для транспортных средств, которые работают на водороде .

Все эти реакции являются термодинамически возможными при температуре от комнатной до температуры плавления алюминия 660 ºС. Все они являются также экзотермическими, то есть происходят с выделением тепла :

  • При температуре от комнатной до 280 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является Al(OH)3.
  • При температуре от 280 до 480 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является AlO(OH).
  • При температуре выше 480 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является Al2O3.

Таким образом, оксид алюминия Al2O3 становится термодинамически более устойчивым, чем Al(OH)3 при повышенной температуре. Продуктом реакции алюминия с водой при комнатной температуре будет гидроксид алюминия Al(OH)3.

Реакция (1) показывает, что алюминий должен самопроизвольно реагировать с водой при комнатной температуре. Однако на практике кусок алюминия, опущенный в воду, не реагирует с водой в условиях комнатной температуры и даже в кипящей воде. Дело в том, что алюминий имеет на поверхности тонкий когерентный слой оксида алюминия Al2O3. Эта оксидная пленка прочно удерживается на поверхности алюминия и предотвращает его реакцию с водой. Поэтому, чтобы начать и поддерживать реакцию алюминия с водой при комнатной температуре необходимо постоянно удалять или разрушать этот оксидный слой .

Алюминий и галогены

Алюминий бурно реагирует со всем галогенами – это:

  • фтор F
  • хлор Cl
  • бром Br и
  • иодин (йод) I,

с образованием соответственно:

  • фторида AlF3
  • хлорида AlCl3
  • бромида Al2Br6 и
  • иодида Al2Br6.

Реакции водорода со фтором, хлором, бромом и иодином:

  • 2Al + 3F2 → 2AlF3
  • 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
  • 2Al + 3Br2 → Al2Br6
  • 2Al + 3l2 → Al2I6

Алюминий и кислоты

Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.

Реакции алюминия с разбавленными кислотами:

  • 2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
  • 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
  • 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2

С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.

Алюминий и щелочи

Алюминий в водном растворе щелочи – гидроксида натрия – реагирует с образованием алюмината натрия.

Реакция алюминия с гидроксидом натрия имеет вид:

  • 2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na + 3H2

Все важнейшие реакции с алюминием

Для полноты информации приводим перечень основных реакций с участием алюминия из фундаментальной книги про алюминий :

Важнейшие реакции с участием алюминия

Алюминия гидроксид (форма — суспензия) относится к категории препараты, применяемые при состояниях, связанных с нарушениями кислотности. В инструкции по применению выделяют следующие особенности лекарства:

  • При беременности: противопоказан
  • При кормлении грудью: с осторожностью
  • В детском возрасте: с осторожностью
  • При нарушении функции почек: с осторожностью

Упаковка

Химическое название

Гидроокись алюминия

Химические свойства

Химическая формула Гидроксида Алюминия: Al(OH)3. Это химическое соединение оксида алюминия с водой. Синтезируют в виде белого желеобразного вещества, которое плохо растворимо в воде. У гидроксида имеются 4 кристаллические модификации: нордстрандит (β), моноклинный (γ) гиббсит, байерит (γ) и гидрагилит. Также существует аморфное вещество, состав которого варьируется: Al2O3•nH2O.

Химические свойства. Соединение проявляет амфотерные свойства. Гидроксид Алюминия реагирует с щелочами: при реакции с гидроксидом натрия в растворе получается Na(Al(OH)4); при сплавлении веществ образуется вода и NaAlO2.При нагревании наблюдается разложение Гидроксида Алюминия до воды и оксида алюминия. Вещество не реагирует с раствором аммиака. Реакция алюминий плюс гидроксид натрия: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Получение Гидроксида Алюминия. Химическое соединение получают из солей Al при их взаимодействии с водным раствором щелочи в недостатке, избегая избытка. К хлориду алюминия AlCl3 прибавляют натрия гидроксид – в результате требуемое вещество выпадает в виде белого осадка и дополнительно образуется хлорид натрия.

Также средство можно получить с помощью реакции водорастворимой соли алюминия с карбонатом щелочного металла. Например, к хлориду алюминия прибавить карбонат натрия и воду – в результате получим хлорид натрия, углекислый газ и гидроксид Al.

Применение:

  • используют для очистки воды в качестве адсорбента;
  • можно синтезировать сульфат алюминия при взаимодействии гидроксида Al и серной кислоты;
  • в качестве адъюванта при изготовлении вакцины;
  • в медицине в виде антацида;
  • при изготовлении пластика и прочих материалов в виде подавителя процессов горения.

Фармакологическое действие

Антацидное, адсорбирующее, обволакивающее.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Гидроксид Алюминия нейтрализует соляную кислоту, разлагая ее на хлорид алюминия и воду. Вещество постепенно повышает рН желудочного сока до 3-4,5 и удерживает на этом уровне в течение нескольких часов. Кислотность желудочного сока значительно снижается, угнетается его протеолитическая активность. При проникновении в щелочную среду кишечника средство образует ионы хлора и фосфаты, которые не всасываются, ионы Cl подвергаются реабсорбции.

Показания к применению

Лекарство используют:

  • для лечения язвенной болезни 12-перстной кишки и желудка;
  • при хроническом гастрите при нормальной и повышенной секреторной функции желудка во время обострения;
  • во время терапии грыжи пищеводного отверстия диафрагмы;
  • для устранения дискомфорта и болезненных ощущений в области желудка;
  • при изжоге после употребления алкоголя, кофе или никотина, некоторых лекарств;
  • при несоблюдении диеты.

Противопоказания

Средство нельзя принимать:

  • пациентам с болезнью Альцгеймера;
  • при серьезных заболеваниях почек.

Побочные действия

После приема Гидроксида Алюминия побочные реакции развиваются редко. Наиболее вероятно возникновение запора. Вероятность развития побочного действия можно снизить, если дополнительно принять окись магния.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Гидроксид Алюминия назначают для приема внутрь. Лекарство чаще всего принимают в виде суспензии, с концентрацией активного компонента 4%. Как правило, принимают по 1 или 2 чайным ложкам препарата, 4 или 6 раз в сутки. Продолжительность лечения зависит от болезни и рекомендаций врача.

Передозировка

Данные о передозировке средством отсутствуют.

Взаимодействие

При сочетании препарата с трисиликатом магния наблюдается оптимизация антацидного действия и снижается констипационное действие лекарства от изжоги.

Особые указания

Вещество не рекомендуется назначать детям.

Особую осторожность соблюдают при лечении пациентов с нарушениями фосфорного обмена.

Нельзя превышать рекомендуемую суточную дозировку средства, это может привести к дефициту фосфора в организме, вызвать костную резорбцию и гиперкальциурию с остеомаляцией.

Необходимо выдерживать 2-х часовой промежуток между приемом лекарства и индометацина, аминазина, салицилатов, фенитоина, бета-адреноблокаторов, изониазида, блокаторов гистаминовых Н2-рецепторов, дифлунизала, фосфоросодержащих препаратов.

Детям

Не рекомендуется к применению в педиатрии.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Торговые названия вещества: Алюминий гидроксид, Аджифлюкс, Алюминий гидроксидат, Компенсан, Алмагель, Тривин, Маалокс, Гастал, Стомалокс.

Видео по теме

Амфотерные свойства гидроксида алюминия

Опыты по химии. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия

Al(OH)3 + NaOH → Na | Получение гидроксида алюминия и растворение его в избытке щёлочи

Получение гидроксида алюминия. Опыт 4. ч.3

Прикольные химические реакции. Взаимодействие алюминия и гидроксида натрия

Гидроксид алюминия — Aluminium hydroxide

гидроксид алюминия

имена
Предпочтительное название IUPAC гидроксид алюминия
Систематическое название IUPAC Алюминий (3+) trioxidanide
Другие имена Aluminic кислота

Aluminic гидроксида
алюминия (III) , гидроксид
Гидроксид алюминия
Алюминий тригидроксид
гидратированный оксид алюминия

Orthoaluminic кислота

Идентификаторы
  • 21645-51-2
3D модель ( JSmol )
ChEBI
  • CHEBI: 33130
ChEMBL
  • ChEMBL1200706
ChemSpider
  • 8351587
DrugBank
ИКГВ InfoCard 100.040.433
KEGG
PubChem ИДС
номер RTECS BD0940000
UNII
  • 5QB0T2IUN0
  • InChI = 1S / Al.3H2O / ч; 3 * 1H2 / д + 3 ;;; / п-3 Ключ: WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K
    A02AB02 ( ВОЗ ) (algeldrate)
  • InChI = 1 / Al.3H2O / ч; 3 * 1H2 / д + 3 ;;; / п-3 Ключ: WNROFYMDJYEPJX-DFZHHIFOAJ
  • .. .
свойства
Al (OH) 3
Молярная масса 78,00 г / моль
Внешность Белый аморфный порошок
плотность 2,42 г / см 3 , твердое вещество
Температура плавления 300 ° С (572 ° F, 573 К)
0,0001 г / 100 мл
Растворимость продукта ( К зр ) 3 × 10 -34
Растворимость растворим в кислотах и щелочах
Кислотность (р К ) > 7
изоэлектрической точки 7,7
термохимия
Std энтальпия
формации (Δ F H O 298 )
-1277 кДж · моль -1
Фармакология
A02AB01 ( ВОЗ )
  • США : B (нет риска в не человеческих исследованиях)
опасности
Паспорт безопасности Внешний MSDS
СГС пиктограммы
H319 , H335
P264 , P261 , P280 , P271 , P312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P337 + 313
NFPA 704
точка возгорания Негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
LD 50 ( средняя доза ) > 5000 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы Никто
Родственные соединения Оксид натрия ,
гидроксид алюминия , оксид
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C , 100 кПа).
проверить ( что ?)

Гидроксид алюминия , Al (OH) 3 , встречается в природе в виде минерала гиббсита (также известный как гидраргиллит) и тремя гораздо более редких полиморфов : байерит, doyleite и нордстрандят. Гидроксид алюминия является амфотерным в природе, то есть, он имеет как основные и кислотные свойства. Тесно связаны гидроксид алюминия оксид , AlO (ОН), и оксид алюминия или оксид алюминия (Al 2 O 3 ), последний из которых также амфотерные. Эти соединения вместе являются основными компонентами алюминиевой руды боксита .

Номенклатура

Присвоения имен для различных форм гидроксида алюминия является неоднозначным и не существует никакого универсального стандарта. Все четыре полиморфных имеют химический состав тригидроксида алюминия (один алюминиевый атом , прикрепленный к трем гидроксидным группам).

Гиббсит также известен как гидраргиллит, названный в честь греческих слов для воды ( гидры ) и глины ( argylles ). Первое соединение назвали гидраргиллит считалось, что гидроксид алюминия, но позднее было обнаружено, что фосфат алюминия ; несмотря на это, как гиббсит и гидраргиллит используются для обозначения того же полиморфизм гидроксида алюминия, с гиббситом используется наиболее часто в Соединенных Штатах и гидраргиллит чаще используется в Европе. В 1930 г. он был передан в качестве тригидрат α-оксида алюминия , чтобы противопоставить его с байерита , который получил название тригидрат β-оксида алюминия (альфа и бета обозначения были использованы , чтобы дифференцировать более и менее распространенные формы соответственно). В 1957 год симпозиум по глиноземной номенклатуре попытался разработать универсальный стандарт, в результате чего гиббсита быть обозначен & gamma; Al (OH) 3 , байерит став альфа-Al (OH) 3 , и нордстрандит быть обозначен Al (OH) 3 . На основе их кристаллографических свойств, предложенный номенклатура и обозначение для гиббсита , чтобы быть α-Al (OH) 3 , байерит , которые будут назначены бета-Al (OH) 3 , и оба нордстрандит и doyleite обозначены Al (OH) 3 . В соответствии с этим назначением, альфа и бета префиксы относятся к гексагональным, плотно упакованным структурам и измененным или обезвоженным полиморфизмам , соответственно, без дифференциации между нордстрандят и doyleite.

свойства

Гиббсит имеет типичную структуру гидроксида металла с водородными связями . Она построена из двойных слоев гидроксильных групп с алюминиевыми ионами , занимающих две трети октаэдрических дырок между двумя слоями.

Гидроксид алюминия является амфотерным . В кислоте , он действует в качестве базы Бренстеда-Лоури , подбирая ионы водорода и нейтрализует кислоту, получая соль:

3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

В базах, он действует как кислота Льюиса , принимая электронную пару из ионов гидроксида:

Al (OH) 3 + ОН — → Al (OH) 4 —

Полиморфизм

Четыре полиморфные гидроксид алюминия существует, все они основаны на общей комбинации одного атома алюминия и трех гидроксид молекул в разные кристаллических механизмы , которые определяют внешний вид и свойство соединения. Четыре комбинации:

  • гиббсит
  • байерит
  • нордстрандита
  • Doyleite

Все полиморфные состоят из слоев октаэдрических блоков гидроксида алюминия с алюминиевым атомом в центре и гидроксильных групп на сторонах, с водородными связями , удерживающих слои вместе. Полиморфизм различается в том , как слои укладывают вместе, с механизмами молекул и слоев , определенных кислотностью , наличие ионов ( в том числе соли ) и поверхностью минералов форм вещества на. В большинстве случаев, гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия. Все формы Al (OH) 3 кристаллов гексагональные.

производство

Практически весь гидроксид алюминия используется в коммерческих целях производится с помощью способа Байера , который включает растворение боксита в гидроксиде натрия при температурах до 270 ° C (518 ° F). Отходы твердых вещества, бокситы хвостохранилища , удаляют и гидроксид алюминия осаждают из раствора оставшегося алюмината натрия . Этот гидроксид алюминия может быть преобразован в оксид алюминия или оксид алюминия путем прокаливания .

Остаток или боксит хвостохранилище , который является в основном оксидом железа, сильно каустический из — за остаточный гидроксид натрия. Это исторически хранится в лагунах; это привело к Ajka глиноземного завода аварии в 2010 году в Венгрии, где плотина разрывной привела к утопления девяти человек. Дополнительные 122 искали лечение химических ожогов. Грязь загрязнена 40 квадратных километров (15 квадратных миль) земли и достигли Дуная . В то время как грязь считается нетоксичным из — за низких уровней тяжелых металлов, связанное с Взвесь имела рН 13.

Пользы

Одним из основных видов использования гидроксида алюминия в качестве сырья для производства других соединений алюминия: специальность прокаленных оксидов алюминия, сульфат алюминия , хлорида полиалюминиевого, хлорид алюминия , цеолиты , алюминат натрия , активированный оксид алюминия, и нитрат алюминия .

Свежеосажденного алюминий образует гидроксид гели , которые являются основанием для применения алюминиевых солей в качестве флокулянтов при очистке воды. Этот гель кристаллизует со временем. Гели гидроксида алюминия может быть обезвожены (например , с использованием смешивающимися с водой неводных растворителей , как этанол ) с получением аморфного порошка гидроксида алюминия, который легко растворяется в кислотах. Алюминиевый порошок гидроксида , который был нагрет до повышенной температуры в тщательно контролируемых условиях , что известно как активированный оксид алюминия , и используется в качестве осушителя , в качестве адсорбента при очистке газов, в качестве Клауса носителя катализатора для очистки воды, а также в качестве адсорбента для катализатора в процессе производства полиэтилена с помощью процесса Sclairtech.

Огнестойкий материал

Гидроксид алюминия также находит применение в качестве огнезащитного наполнителя для полимерных применений в аналогичном образе до гидроксида магния и смесей huntite и гидромагнезита . Он разлагается при температуре около 180 ° C (356 ° F), поглощает значительное количество тепла в процессе и испуская водяной пар. В дополнение к ведет себя как антипирен, она очень эффективна в качестве антидымная в широком диапазоне полимеров, в особенности в полиэфиры, акрилы, сополимер этилена и винилацетата, эпоксиды, ПВХ и резины.

фармацевтическая

Под общим названием «algeldrate», гидроксид алюминия используется в качестве антацидов в организме человека и животных ( в основном кошек и собак). Предпочтительно , по сравнению с другими альтернативами , такими как бикарбонат натрия , поскольку Al (OH) 3 , будучи нерастворимыми, не приводит к увеличению рН желудка выше 7 и , следовательно, не вызывает секрецию избытка кислоты в желудке. Торговые названия включают Alu-Cap, Aludrox, гавискон или Pepsamar. Он вступает в реакцию с избытком кислоты в желудке, что снижает кислотность содержимого желудка, которое может облегчить симптомы язвы , изжоги или диспепсии . Такие продукты могут вызывать запор , потому что ионы алюминия ингибируют сокращени гладких мышечных клеток в желудочно — кишечном тракте, замедление перистальтики и удлинение времени , необходимое для стула , чтобы пройти через толстую кишку . Некоторые такие продукты (такие , как Маалокс ) сформулированы так, чтобы свести к минимуму таких эффектов путем включения равных концентраций гидроксида магния или карбонат магния , которые уравновешивающая слабительные эффекты.

Это соединение также используются для контроля гиперфосфатемии (повышенный фосфата , или фосфора, уровни в крови) у людей и животных , страдающих от почечной недостаточности. Как правило, почка фильтровать избыток фосфат из крови, но почечная недостаточность может привести к накоплению фосфата. Соль алюминия, при попадании в организме, связывается с фосфатом в кишечнике и уменьшить количество фосфора , которое может быть поглощено.

Осажденный гидроксид алюминия включен в качестве адъюванта в некоторых вакцинах (например , вакцины против сибирской язвы ). Один из хорошо известных марок гидроксида алюминия в качестве адъюванта является Alhydrogel, сделанный Brenntag Biosector. Так как она поглощает белка хорошо, он также функционирует для стабилизации вакцин, предотвращая белки в вакцине от осаждения или прилипания к стенкам контейнера при хранении. Гидроксид алюминия иногда называют » квасцы «, термин , как правило , зарезервирован для одного из нескольких сульфатов.

Составы вакцин , содержащих гидроксид алюминия стимулируют иммунную систему путем индукции высвобождения мочевой кислоты , иммунологической опасности сигнала. Это сильно привлекает определенные типы моноцитов , которые дифференцируются в дендритные клетки . Дендритные клетки подобрать антиген, отнести его к лимфатическим узлам , а также стимулировать Т — клетки и В — клетки . Это , как представляется , способствует индукции хорошего Th2 ответа, поэтому полезно для иммунизации против патогенов, которые блокируются антителами. Тем не менее, он имеет мало возможностей стимулировать клеточные (Th1) иммунные реакции, имеющие важное значение для защиты от многих патогенных микроорганизмов, не является полезным , когда антиген пептида -На.

Потенциальные побочные эффекты

В 1960 — е и 1970 — е годы было предположение , что алюминий был связан с различными неврологическими расстройствами , включая болезнь Альцгеймера . С тех пор, многочисленные эпидемиологические исследования не обнаружили никакой связи между воздействием алюминия и неврологическими расстройствами.

внешняя ссылка

  • Card International Chemical Safety 0373
  • «Некоторые свойства гидроксида алюминия осаждают в присутствии глин», научно-исследовательский институт почвы, RC-Тернер, Министерство сельского хозяйства, Оттава
  • Влияние старения на свойства катионов полиядерными hydroxyaluminum
  • А второй вид многоядерного hydroxyaluminum катиона, его формирование и некоторые из его свойств