Хлорид меди

Хлорид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuCl2.

Краткая характеристика хлорида меди (II)

Физические свойства хлорида меди (II)

Получение хлорида меди (II)

Химические свойства хлорида меди (II)

Химические реакции хлорида меди (II)

Применение и использование хлорида меди (II)


Краткая характеристика хлорида меди (II):

Хлорид меди (II) – неорганическое вещество жёлто-бурого (по некоторым данным – тёмно-коричневого) цвета.

Химическая формула хлорида меди (II) CuCl2.

Хлорид меди (II) – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и меди.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле, изопропаноле, ацетоне, бензиловом спирте, изоамиловом спирте. Плохо растворим в диэтиловом эфире.

Растворяясь в воде, образует растворы различного цвета:

– темно-коричневого цвета (концентрированный раствор CuCl2),
– зеленого цвета (разбавленный раствор CuCl2),
– голубого цвета (сильно разбавленный раствор CuCl2).

С водой хлорид меди (II) образует кристаллогидраты с общей формулой CuCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 3 или 4: гидрат хлорида меди (II) CuCl2·H2O, дигидрат хлорида меди (II) CuCl2·2H2O, тригидрат хлорида меди (II) CuCl2·3H2O и тетрагидрат хлорида меди (II) CuCl2·4H2O.

Образование кристаллогидратов зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при ниже 42 °С – CuCl2·2H2O, при ниже 26 °С – CuCl2·3H2O, при ниже 15 °С – CuCl2·4H2O.

Обладает гигроскопичностью.

Хлорид меди (II) является парамагнитным веществом.

Хлорид меди (II) токсичен.

В природе хлорид меди (II) встречается в виде минералов толбачита (CuCl2) и эрнохальцита (CuCl2·2H2O).

При работе с медью двухлористой 2-водной (CuCl2·2H2O) следует применять индивидуальные средства защиты (респиратор, защитные очки, резиновые перчатки), а также соблюдать меры личной гигиены. Не допускать попадания препарата внутрь организма. Помещения, в которых производятся работы с медью двухлористой 2-водной, должны быть оборудованы эффективной приточно-вытяжной вентиляцией. Испытания препарата в лаборатории проводят в вытяжном шкафу (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия).

Медь двухлористая 2-водная ядовита, при попадании внутрь организма вызывает отравления, на кожу и слизистые оболочки – профессиональные заболевания кожи (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия).


Физические свойства хлорида меди (II):

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CuCl2
Синонимы и названия иностранном языке дихлорид меди (рус.)

хлористая медь (рус.)

двухлористая медь (рус.)

copper (II) chloride (англ.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид жёлто-бурые (тёмно-коричневые) моноклинные кристаллы
Цвет жёлто-бурый (по некоторым данным – тёмно-коричневый)
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3 386
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,386
Температура кипения, °C 993
Температура плавления, °C 498
Молярная масса, г/моль 134,452
Гигроскопичность гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 74,5

* Примечание:

— нет данных.


Получение хлорида меди (II):

В промышленности хлорид меди (II) получают хлорированием сульфида меди и с помощью хлорирующего обжига. В лабораторных условиях получают также и другими способами.

Хлорид меди (II) получают в результате следующих химических реакций:

1. взаимодействия сульфида меди и хлора (хлорирование сульфида меди):

CuS + Cl2 → CuCl2 + S (t = 300-400 °C).

Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.

2. взаимодействия сульфида меди, хлорида натрия и кислорода (хлорирующий обжиг):

CuS + 2NaCl + 2O2 → CuCl2 + Na2SO4. (t = 350-360 °C).

Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.

3. взаимодействия металлической меди и хлора:

Cu + Cl2 → CuCl2 .

4. взаимодействия оксида меди и соляной кислоты.

5. взаимодействия гидроксида меди и соляной кислоты.

6. взаимодействия карбоната меди и соляной кислоты.

7. растворением меди в царской водке.


Химические свойства хлорида меди (II). Химические реакции хлорида меди (II):

Химические свойства хлорида меди (II) аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и алюминия:

3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu.

В результате реакции образуются медь и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и цинка:

CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu.

В результате реакции образуются медь и хлорид цинка.

3. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и железа:

CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu.

В результате реакции образуются медь и хлорид железа (II).

4. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и меди:

CuCl2 + Cu → 2CuCl.

В результате реакции образуется хлорид меди (I).

5. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и палладия:

Pd + 2CuCl2 → PdCl2 + 2CuCl.

В результате реакции образуются хлорид палладия и хлорид меди (I).

6. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и фтора:

CuCl2 + F2 → CuF2 + Cl2 (t ≈ 400 °C).

В результате реакции образуются фторид меди (II) и хлор.

7. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и гидроксида натрия:

CuCl2 + 2NaOH → CuO + H2O + 2NaCl (t°),

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.

В результате реакции образуются в первом случае – хлорид натрия, оксид меди (II) и вода, во втором случае – гидроксид меди и хлорид натрия. В ходе реакций используется разбавленный раствор гидроксида натрия. Реакция в первом случае протекает при кипении. В ходе второй реакции образуется также примесь – гидроксид-хлорид меди (II).

8. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и нитрата серебра:

CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат меди (II) и хлорид серебра.

9. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и бромида бора:

3CuCl2 + 2BBr3 → 3CuBr2 + 2BCl3 (t = 25-30 °C).

В результате реакции образуются бромид меди (II) и хлорид бора.

10. реакция взаимодействия хлорида меди (II), сульфита натрия и гидроксида натрия:

2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH → 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O.

В результате реакции образуются хлорид меди (I), сульфат натрия, хлорид натрия и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

11. реакция электролиза водного раствора хлорида меди (II):

CuCl2 → Cu + Cl2 (электролиз).

В результате реакции образуются медь и хлор.

12. реакция термического разложения дигидрата хлорида меди (II):

CuCl2·2H2O → CuCl2 + 2H2O (t = 110-150 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди (II) и вода.

13. реакция термического разложения хлорида меди (II):

2CuCl2 → 2CuCl + Cl2 (t = 110-150 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди (I) и хлор.

Применение и использование хлорида меди (II):

Хлорид меди (II) используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в цветной металлургии для омеднения металлов;

– в нефтехимической промышленности как катализатор крекинга, декарбоксилирования;

– в химической промышленности как катализатор для получения хлора;

– в органическом синтезе в качестве катализатора для синтеза органических соединений, в т.ч. в Ватер-процессе (процесс получения ацетальдегида прямым окислением этилена);

– в качестве протравы при крашении тканей.

ГОСТ 4164-79 Реактивы. Медь (I) хлорид. Технические условия (с Изменением N 1)

ГОСТ 4164-79
Группа Л51

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

Реактивы

МЕДЬ (I) ХЛОРИД

Технические условия

Reagents. Cuprous chloride. Specifications

ОКП 26 2224 0240 04

Срок действия с 01.07.80
до 01.07.95*
____________________
См. ярлык «Примечания»

ИНФОРМАЦИОННЫЕ ДАННЫЕ

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности СССР
РАЗРАБОТЧИКИ

Г.В.Грязнов, Т.Г.Манова, И.Л.Ротенберг, Л.В.Кидиярова, 3.М.Ривина, Т.В.Ткачева, Л.Н.Костяшина

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 06.08.79 N 2975

3. ВВЕДЕН ВЗАМЕН ГОСТ 4164-74

4. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

5. СРОК ДЕЙСТВИЯ ПРОДЛЕН ДО 01.07.95 Постановлением Госстандарта от 26.09.89 N 2891

6. ПЕРЕИЗДАНИЕ (декабрь 1992 г.) с Изменением N 1, утвержденным в сентябре 1989 г. (ИУС 1-90)
Настоящий стандарт распространяется на хлорид меди (I), представляющий собой порошок серовато-белого или слабо-серовато-зеленого цвета, который быстро зеленеет на воздухе с образованием основной соли; нерастворим в воде, растворяется в аммиаке, горячей концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов щелочных металлов.
Формула .
Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 98,99.

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Хлорид меди (I) должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

1.2. По физико-химическим показателям хлорид меди (I) должен соответствовать нормам, указанным в табл.1.

Таблица 1

2. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2.1. Хлорид меди (I) токсичен, вызывает раздражение слизистых оболочек глаз, верхних дыхательных путей и желудочно-кишечного тракта, а также кожных покровов; при попадании внутрь организма вызывает отравление.
Предельно допустимые концентрации в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м (по меди), 2-й класс опасности — по ГОСТ 12.1.007-76.
(Измененная редакция, Изм. N 1).

2.2. При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респираторы, защитные очки, резиновые перчатки), а также соблюдать правила личной гигиены; не допускать попадания препарата внутрь организма.

2.3. Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией, в местах наибольшего пыления необходимы местные отсосы. Анализ препарата следует проводить в вытяжном шкафу лаборатории.

2.4. Препарат пожаро- и взрывобезопасен.

2.3, 2.4. (Измененная редакция, Изм. N 2).

3. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

3.1. Правила приемки — по ГОСТ 3885-73.

3.2. Массовые доли мышьяка и сульфатов изготовитель определяет периодически в каждой 20-й партии.
(Введен дополнительно, Изм. N 1).

4. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

4.1. Общие указания по проведению анализа — по ГОСТ 27025-86.
При взвешивании применяют лабораторные весы общего назначения типа ВЛР-200 и ВЛКТ-500г-М или ВЛЭ-200г.
Допускается применение других средств измерения с метрологическими характеристиками и оборудования с техническими характеристиками не хуже, а также реактивов по качеству не ниже указанных в настоящем стандарте.

4.2. Пробы отбирают по ГОСТ 3885-73.
Масса средней пробы должна быть не менее 60 г.
Массовую долю хлорида меди (I) определяют сразу же после вскрытия тары.

4.1, 4.2. (Измененная редакция, Изм. N 1).

4.3. Определение массовой доли хлорида меди (I)

4.3.1. Цериметрический метод

4.3.1.2. Проведение анализа
Около 0,3000 г препарата быстро взвешивают в стаканчике для взвешивания и помещают в коническую колбу, содержащую 30 см раствора железоаммонийных квасцов. Колбу закрывают пробкой и тщательно перемешивают ее содержимое до полного растворения навески. Затем прибавляют 70 см воды, 1 каплю раствора ферроина и титруют из бюретки раствором 4-водного серно-кислого церия (IV) до перехода желто-зеленой окраски раствора в голубовато-зеленую.
Одновременно титруют контрольный раствор со всеми применяемыми реактивами.

4.3.1.3. Обработка результатов
Массовую долю хлорида меди (I) () в процентах вычисляют по формуле

,

где — объем раствора 4-водного серно-кислого церия (IV) концентрации точно 0,1 моль/дм, израсходованный на титрование анализируемого раствора, см;
— объем раствора 4-водного серно-кислого церия (IV) концентрации точно 0,1 моль/дм, израсходованный на титрование контрольного раствора, см;
— масса навески препарата, г;
0,0099 — масса хлорида меди (I), соответствующая 1 см раствора 4-водного серно-кислого церия (IV) концентрации точно 0,1 моль/дм, г.
За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, абсолютное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение равное 0,3%.
Допускаемая абсолютная суммарная погрешность результата анализа ±0,5% при доверительной вероятности .

4.3.1.1-4.3.1.3. (Измененная редакция, Изм. N 1).

4.3.2. Бихроматометрический метод

4.3.2.2. Проведение анализа

Около 0,3000 г препарата быстро взвешивают в стаканчике для взвешивания, помещают в коническую колбу, содержащую 30 см раствора железоаммонийных квасцов, закрывают колбу пробкой и тщательно перемешивают до полного растворения навески. К раствору прибавляют 300 см смеси кислот, 6-8 капель раствора -фенилсульфанилата натрия, перемешивают и титруют из бюретки раствором двухромово-кислого калия до появления фиолетово-синей окраски (вблизи точки эквивалентности титрование проводят по каплям при тщательном перемешивании).
Одновременно титруют контрольный раствор со всеми применяемыми реактивами.

4.3.2.3. Обработка результатов
Массовую долю хлорида меди (I) () в процентах вычисляют по формуле

,

где — объем раствора двухромово-кислого калия концентрации точно 0,1 моль/дм (0,1 н.), израсходованный на титрование анализируемого раствора, см;
— объем раствора двухромово-кислого калия концентрации точно 0,1 моль/дм, израсходованный на титрование контрольного раствора, см;
— масса навески препарата, г;
0,0099 — масса хлорида меди (1), соответствующая 1 см раствора двухромово-кислого калия концентрации точно 0,1 моль/дм, г.
За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, абсолютное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение равное 0,7%.
Допускаемая абсолютная суммарная погрешность результата анализа ±0,7% при доверительной вероятности .
При разногласиях в оценке массовой доли хлорида меди (I) анализ проводят цериметрическим методом.

4.3.2.1-4.3.2.3 (Измененная редакция, Изм. N 1).

4.4. Определение массовой доли нерастворимых в кислоте веществ

4.4.2. Проведение анализа
10,00 г препарата помещают в стакан и растворяют при нагревании в 25 см воды и 50 см соляной кислоты. К полученному раствору осторожно прибавляют 5 см азотной кислоты, нагревают до кипения, затем осторожно прибавляют 50 см воды. Стакан с раствором накрывают часовым стеклом и выдерживают в течение 1 ч на водяной бане. Затем раствор фильтруют через фильтрующий тигель, предварительно высушенный до постоянной массы и взвешенный (результат взвешивания в граммах записывают с точностью до четвертого десятичного знака), на фильтре промывают горячей водой до исчезновения реакции на ион хлора (проба с раствором азотно-кислого серебра) и сушат в сушильном шкафу при 105-110 °С до постоянной массы.
Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса остатка после высушивания не будет превышать:
для препарата «чистый для анализа» — 1 мг,
для препарата «чистый» — 3 мг.
Допускаемая относительная суммарная погрешность результата анализа ±50% для препарата «чистый для анализа» и ±20% для препарата «чистый» при доверительной вероятности .

4.4.1, 4.4.2. (Измененная редакция. Изм. N 1).

4.5. Определение массовой доли сульфатов
Определение проводят по ГОСТ 10671.5-74. При этом 1,00 г препарата помещают в коническую колбу (ГОСТ 25336-82) вместимостью 250 см (с меткой на 100 см) и при нагревании растворяют в смеси 75 см воды и 5 см концентрированной соляной кислоты (ГОСТ 3118-77). Раствор нагревают до кипения, сразу же прибавляют при перемешивании 20 см раствора углекислого натрия (ГОСТ 83-79, х.ч.) с массовой долей 20% и оставляют в покое. После охлаждения объем раствора доводят водой до метки, перемешивают и фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», трижды предварительно промытый горячим раствором углекислого натрия с массовой долей 1%.

20 см полученного раствора (соответствует 0,2 г препарата) помещают в коническую колбу (ГОСТ 25336-82) вместимостью 50 см (с меткой на 25 см), прибавляют 2-3 капли раствора -нитрофенола (готовят по ГОСТ 4919.1-77), осторожно при перемешивании нейтрализуют (по каплям) раствором соляной кислоты с массовой долей 25% до обесцвечивания раствора и доводят объем раствора водой до метки. Далее определение проводят фототурбидиметрическим методом или визуально-нефелометрическим (способ 1) методом.
Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса сульфатов не будет превышать:
для препарата «чистый для анализа» — 0,02 мг,
для препарата «чистый» — 0,06 мг.
При разногласиях в оценке массовой доли сульфатов анализ проводят фототурбидиметрическим методом.
(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.6. Определение массовой доли железа
Определение проводят по ГОСТ 10555-75. При этом 1,00 г препарата помещают в стакан (ГОСТ 25336-82) вместимостью 100 см, прибавляют 20 см воды и нагревают до кипения. Сняв с огня, осторожно прибавляют небольшими порциями 3 см концентрированной азотной кислоты (ГОСТ 4461-77), снова нагревают до кипения и кипятят 1-2 мин. К горячему раствору прибавляют 1,5 г хлористого аммония и по каплям при перемешивании — раствор аммиака с массовой долей 10% до растворения образовавшегося осадка основной соли меди (около 20 см). Затем раствор снова нагревают до кипения и выдерживают 30 мин на водяной бане. Охлажденный раствор фильтруют через маленький обеззоленный фильтр «белая лента». Фильтр промывают промывной жидкостью до исчезновения синей окраски на фильтре, а затем несколько раз горячей водой; промывные воды отбрасывают. Осадок на фильтре растворяют в 1 см горячего раствора соляной кислоты, прибавляемой по каплям, и промывают фильтр 20 см воды. Фильтрат и промывные воды помещают в мерную колбу вместимостью 50 см и далее определение проводят сульфосалициловым методом.
Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если масса железа не будет превышать:
для препарата «чистый для анализа» — 0,01 мг,
для препарата «чистый» — 0,03 мг.
Допускается заканчивать определение визуально.
При разногласиях в оценке массовой доли железа анализ заканчивают фотометрически.

4.7. Определение массовой доли мышьяка
Определение проводят по ГОСТ 10485-75. При этом 1,00 г препарата помещают в стакан (ГОСТ 25336-82) вместимостью 100 см, прибавляют 25 см воды и нагревают до кипения. Сняв стакан с огня, осторожно прибавляют небольшими порциями 5 см азотной кислоты (ГОСТ 4461-77, х.ч.) и кипятят 1-2 мин. К горячему раствору прибавляют 2 см раствора 12-водного сульфата (1:1:2) аммония железа (III) с массовой долей 1% и при перемешивании раствор аммиака с массовой долей 25% до полного растворения выпавшего осадка основной соли меди и 2 см избытка раствора аммиака. Раствор нагревают до кипения и выдерживают 20-30 мин на водяной бане. Горячий раствор фильтруют через обеззоленный фильтр «белая лента», стакан и осадок промывают 100 см горячей воды, содержащей 2 см раствора аммиака, до полного отсутствия меди в промывных водах, отбрасывая фильтрат и промывные воды. Затем осадок на фильтре растворяют в 20 см горячего раствора серной кислоты. Раствор переносят в колбу прибора для определения мышьяка, охлаждают, прибавляют 30 см воды и далее определение проводят методом с применением бромно-ртутной бумаги в серно-кислой среде.
Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая окраска бромно-ртутной бумаги от анализируемого раствора не будет интенсивнее окраски бромно-ртутной бумаги от раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме:
для препарата «чистый для анализа» — 0,001 мг,
для препарата «чистый» — 0,002 мг,
20 см раствора серной кислоты, 0,5 см раствора 2-водного хлорида олова (II) и 5 г цинка.

4.6, 4.7. (Измененная редакция, Изм. N 1).

4.8. Определение массовой доли натрия, калия и кальция

4.8.1. Приборы, реактивы и растворы
Спектрофотометр на основе спектрографа ИСП-51 с фотоэлектрической приставкой ФЭП-1 с соответствующим фотоумножителем или спектрофотометр «Сатурн».
Горелка.
Распылитель.
Колба 2-100-2 по ГОСТ 1770-74.
Пипетки 4(5)-2-1(2), 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 20292-74.
Стакан В-1-50 по ГОСТ 25336-82.
Ацетилен растворенный технический по ГОСТ 5457-75.
Воздух сжатый для питания контрольно-измерительных приборов.
Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72, вторично перегнанная в кварцевом дистилляторе, или вода деминерализованная.
Пропан-бутан (бытовой в баллоне) или газ из городской сети.
Кислота азотная по ГОСТ 4461-77, раствор 1:1.
Растворы, содержащие , и , готовят по ГОСТ 4212-76 соответствующим разбавлением и смешением получают раствор, содержащий по 0,1 мг/см , и — раствор А.
Все растворы, а также воду, применяемую для их приготовления, хранят в полиэтиленовой или кварцевой посуде.
(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.8.2. Подготовка к анализу

4.8.2.1. Приготовление анализируемых растворов
1,00 г препарата помещают в стакан, растворяют при нагревании в 3 см раствора азотной кислоты. Полученный раствор количественно переносят в мерную колбу, доводят объем раствора водой до метки и тщательно перемешивают.

4.8.2.2. Приготовление растворов сравнения
В пять мерных колб помещают по 3 см раствора азотной кислоты и указанные в табл.2 объемы раствора А.

Таблица 2

4.8.2.1, 4.8.2.2. (Измененная редакция, Изм. N 1).

4.8.3. Проведение анализа
Для анализа берут не менее двух навесок препарата. Сравнивают интенсивность излучения резонансных линий — 589,0-589,6 нм, — 766,5 нм, — 422,7 нм, возникающих в спектре пламени смеси газ-воздух, при введении в него анализируемых растворов сравнения.
После подготовки прибора к анализу проводят фотометрирование спектра анализируемых растворов и растворов сравнения в порядке возрастания содержания определяемых примесей. Затем проводят фотометрирование в обратной последовательности, начиная с максимального содержания примесей, учитывая в качестве поправки отсчет, полученный при фотометрировании воды, и вычисляют среднее арифметическое значение интенсивности излучения для каждого раствора. После каждого измерения распыляют воду.

4.8.4. Обработка результатов
По полученным данным для растворов сравнения строят градуировочный график, откладывая значение интенсивности излучения на оси ординат, массовую долю примеси в процентах в пересчете на препарат — на оси абсцисс.
Массовую долю каждой примеси в препарате в процентах находят по графику.
За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, относительное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение равное 20%.
Допускаемая относительная суммарная погрешность результата анализа ±10% при доверительной вероятности .
(Измененная редакция, Изм. N 1).

5. УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

5.2. Препарат перевозят всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.

5.3. Препарат хранят в упаковке изготовителя в крытых складских помещениях.

6. ГАРАНТИИ ИЗГОТОВИТЕЛЯ

6.1. Изготовитель гарантирует соответствие хлорида меди (I) требованиям настоящего стандарта при соблюдении условий транспортирования и хранения.

6.2. Гарантийный срок хранения препарата — 6 мес со дня изготовления.
Разд.6. (Измененная редакция, Изм. N 1).

Электронный текст документа

подготовлен ЗАО «Кодекс» и сверен по:
официальное издание
М.: Издательство стандартов, 1993

Формула хлорида меди II

Определение и формула хлорида меди II

ОПРЕДЕЛЕНИЕ Хлорид меди (II) — это неорганическая сложная средняя соль меди в степени окисления и соляной кислоты.

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – представляет собой твердое вещество желто-бурого цвета, при умеренном нагревании плавится без разложения, при дальнейшем нагревании кипит и разлагается. Температура плавления , т. кип. . Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону. Растворяется в этаноле, метаноле, эфире.

Известен его минерал — эриохальцит (дигидрат).

Безводный имеет искаженную структуру решетки йодида кадмия.

Химические свойства хлорида меди (II)

  • Вступает в реакции обмена, например, реагирует с гидроксидом натрия:

  • Взаимодействует с гидратом аммиака:

  • С концентрированным раствором аммиака образуется комплексная соль:

  • Взаимодействует с фтором, при этом выделяется свободный хлор:

  • В разбавленном растворе соляной кислоты при реакции хлорида меди (II) с медью образуется хлорид меди (I):

  • Проявляет слабые окислительные свойства:

  • Реагирует с алюминием, а также с цинком и с железом:

Получение

Хлорид меди (II) получают в промышленных масштабах при хлорировании меди:

Медь сама по себе не может быть окислена с помощью соляной кислоты, но содержащие медь классы веществ, такие как гидроксид, оксид или карбонат меди (II) могут провзаимодействовать с соляной кислотой с получением хлорида меди (II).

Основным промышленным применением хлорида двухвалентной меди является ее использование в качестве сокатализатора в присутствии хлорида палладия (II) в Вакер процессе. Здесь, этен (этилен) превращается в ацетальдегид (уксусный альдегид) с использованием воды и воздуха.

Хлорид меди (II), также используется в пиротехнике как синий / зеленый краситель.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание Чистую медь обработали газообразным хлором объемом литра (н.у.), полученную смесь и обработали избытком разбавленной , при этом выделился газ объемом л (н.у.). Рассчитайте массовую долю в образовавшейся смеси.
Решение Запишем химическую реакцию, протекающую между и :

Вычислим число моль и , а затем массу (в г).

г

взаимодействует только с , а с не реагирует, так как разбавленная.

Запишем реакцию меди с азотной кислотой.

Рассчитаем число моль и , а также массу .

моль

Из стехиометрических соотношений следует, что

моль образуют моль

моль образуют моль

Из пропорции следует, что

моль

г

Рассчитаем массовую долю в смеси.

Ответ

ПРИМЕР 2

Задание Какова может быть максимальная концентрация , чтобы реакция с концентрацией моль/л не протекала?
Решение Запишем уравнение реакции обмена, протекающей в растворе:

Рассчитаем концентрацию ионов , при которой осадок не выпадает:

В состоянии равновесия: моль, моль/л

Запишем выражение для произведения растворимости:

моль/л

моль/л

Рассчитаем концентрацию

Из стехиометрии диссоциации следует:

моль/л

Ответ моль/л