Оксид магния

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.

Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.

Краткая характеристика оксида магния

Физические свойства оксида магния

Получение оксида магния

Химические свойства оксида магния

Химические реакции оксида магния

Применение и использование оксида магния


Краткая характеристика оксида магния:

Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.

Химическая формула оксида магния MgO.

Плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию.

Легкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.


Физические свойства оксида магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула MgO
Синонимы и названия иностранном языке magnesium oxide (англ.)

магнезия жженая (рус.)

магния окись (устар. рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид белый порошок
Цвет белый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3580
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,58
Температура кипения, °C 3600
Температура плавления, °C 2825
Молярная масса, г/моль 40,3044

* Примечание:

— нет данных.


Получение оксида магния:

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:

CaMg(CO3)2 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 oC);

CaCO3·MgCO3 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 oC);

MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 oC);

CaCO3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 oC).

CaMg(CO3)2, CaCO3·MgCO3 – химическая формула доломита.

MgCO3 – химическая формула магнезита.

Это промышленный способ получения оксида магния.


Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

MgО + H2 → Mg + H2О.

В результате реакции образуется магний и вода.

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО + С → Mg + СО (t = 2000 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода.

3. реакция оксида магния с серой:

2MgО + 3S → 2MgS + SО2.

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы.

4. реакция оксида магния с азотом:

2MgО + N2 → 2Mg + 2NО.

В результате реакции образуется магний и оксид азота.

5. реакция оксида магния с кремнием:

2MgО + Si → 2Mg + SiО2.

В результате реакции образуется магний и оксид кремния.

6. реакция оксида магния с калием:

MgО + 2K → Mg + K2О.

В результате реакции образуется магний и оксид калия.

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция.

8. реакция оксида магния с алюминием:

3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3.

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия.

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t = 800-1000 oC).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода.

10. реакция оксида магния с водой:

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 oC).

Оксид магния реагирует с водой, образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

MgО + СО2 → MgСО3.

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы:

MgО + SО2 → MgSО3;

MgО + SО3 → MgSО4.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

3MgO + P2O5 → Mg3(PO4)2;

3MgO + P2O3 → Mg3(PO3)2;

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа:

MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to).

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота:

MgО + 2N2О5 → Mg(NO3)2.

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

MgO + 2HF → MgF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода.

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

MgO + 2HI → MgI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода.

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний.

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

MgO + 2NaCl → MgCl2 + Na2O.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия.

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

3MgO + 2FeCl3 → 3MgCl2 + Fe2O3.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа.

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия:

MgO + 2KOH → Mg(OH)2 + K2O.

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия.

Применение и использование оксида магния:

Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, в качестве пищевой добавки E-530.

Магний называют главным металлом жизни, он необходим для нормального функционирования организма и поддержания нашего здоровья. Он участвует в более чем 300 биохимических реакциях — активирует ферменты, регулирует сердцебиение, энергетические процессы, участвует в передаче нервных импульсов, сокращении мышц, оказывает сосудорасширяющие действие, задействован в синтезе белка и костной ткани.
Магний связан с другими питательными веществами в организме, включая кальций, витамин К и витамин D. Например, магний помогает нормализовать высокий уровень кальция, который может накапливаться в организме, в результате приема препаратов кальция. Кроме того, известно, что прием витамина D-3 в больших количествах или недостаток витамина K2 может снизить запасы магния в организме и усугубить его дефицит.

Дефицит магния

Магний настолько важен для организма, что его дефицит (гипомагниемия) может стать причиной развития различных заболеваний.
Тем не менее, недостаток магния часто остается незамеченным. По некоторым данным, 70-90% взрослого населения имеют нехватку магния в организме.
Современное питание не способно обеспечить организм достаточным количеством магния, вероятно поэтому его недостаток занимает второе место по распространенности после дефицита витамина D.
Симптомы дефицита магния:

  • повышение артериального давления
  • снижение толерантности к глюкозе
  • повышенное нервное возбуждение
  • мышечные боли, судороги и спазмы
  • нарушения сна, бессонница
  • повышенная утомляемость и слабость
  • мигрень
  • беспокойства, депрессии
  • остеопороз
  • артрит
  • плохогое пищеварение
  • запоры

Магний ежедневно расходуется организмом в процессе жизнедеятельности, а некоторая его часть выводится с мочой и потом. Поэтому в дополнительном приеме магния нуждаются спортсмены, теряющие много жидкости с потом и люди, принимающие мочегонные препараты.
Известно, что магний содержится в продуктах. Особенно богаты магнием шпинат, фасоль, арахис, авокадо и миндаль.
Однако в случае уже имеющегося в организме дефицита восполнить его недостаток продуктами, крайне сложно.
В таком случае понадобятся пищевые добавки магния, которые, можно купить на iHerb.com. Магний бывает в различных формах, включая порошки, капсулы, таблетки или растворы (магниевое масло).

Формы магниевых добавок

Магниевые добавки бывают различных видов или, как их чаще называют, — форм. От формы магния зависит скорость поглощения, биодоступность и отсутствие побочных эффектов.

Магний, который хорошо растворяется в жидкости, лучше всасываются в кишечнике, чем его менее растворимые формы.
Считается, что магний в форме цитрата, хелата и хлорида абсорбируется лучше, чем добавки магния в форме оксида и сульфата магния.
Основные формы магния:

  • Глицинат магния — это одна из распространенных форм хелатного магния. Хелат магния — это клешневидные соединение магния с аминокислотами (белками), в данном случае с аминокислотой — глицин. Аминокислоты подобно клешням захватывают металл и способствуют быстрому его усвоению. В этом виде магний содержится в продуктах питания. Такая форма наиболее предпочтительная, так как быстро восстанавливает уровни уровни магния в организме, хорошо переносится и не вызывает побочных эффектов в виде диареи.
  • Таурат магния — хелатная форма магния, соединение иона магния и молекулы аминокислоты — таурина. Соединение таурина и магния нормализует уровни кальция в крови и защищает сосуды от кальцификации. Кроме того, таурат магния повышает чувствительность клеток к инсулину, в результате чего может снизить риск развития микро- и макрососудистых осложнений при диабете.
  • Цитрат магния — магний в соединении с лимонной кислотой. Это сравнительно недорогой и хорошо известный источник магния. Цитрат магния может улучшать пищеварение, а в высоких дозах используется в медицине в качестве эффективного слабительного средства.
  • Малат магния — соединение, полученное путем сочетания магния с яблочной кислотой. Эта форма магния стоит дешевле, чем хелатные формы, при этом имеет неплохую биодоступность. Магний малат также обладает преимуществами яблочной кислоты, такими как поддержка производства клеточной энергии и хелатирование тяжелых металлов в организме, таких как алюминий. Малат используется для лечения многих различных состояний, включая мигрень и депрессию.
  • Треонат магния — это магниевая соль L-треониновой кислоты. Относительно новая форма магния, появившаяся на рынке в результате 20 лет исследований и разработок Стэнфордского университета, Массачусетского технологического института и Университета Цинхуа. L-треонат магния имеет высокий уровень биодоступности, поскольку может проникать через мембрану митохондрий. Эффективно восполняет дефицит магния в организме, оказывает положительное воздействие на когнитивные функции, настроение и сон.
  • Оротат магния — соединение магния и оротовой кислоты. Эта форма магния обладает неплохой биодоступностью, однако уступает его хелатным соединениям — глицинату и таурату. Клинические исследования доказали, что оротат магния положительно влияет на сердечную мышцу и может быть полезен при сердечной недостаточности, симптомах стенокардии и повышенной физической активности.
  • Оксид магния – менее предпочтительная форма магния, которая, в отличие от хелатных форм, значительно хуже усваивается. Соли оксида магния плохо восполняют дефицит магния, но эффективны в качестве слабительного и снижающего кислотность желудочного сока (антацидного) средства.
  • Хлорид магния — это форма магния, часто наносят на кожу в виде магниевого масла (бишофитовый рассол) или добавляют в ванну с водой в виде хлопьев. Хлорид магния хорошо усваивается через кожу и такой вариант особенно удобен людям, имеющим проблемы с пищеварением. Магниевое масло активно используют спортсмены для улучшения выносливости, энергии, снятия мышечных болей.

Магний: инструкция применения

Потребность в магнии зависит от разных факторов, таких как возраст и пол. Национальный институт здравоохранения США (NIH) рекомендует придерживаться следующих доз элементарного магния:

  • Младенцы — 6 месяцев: 30 миллиграмм
  • 7–12 месяцев: 75 мг
  • 1-3 года: 80 миллиграмм
  • 4–8 лет: 130 миллиграмм
  • 9–13 лет: 240 миллиграммов
  • 14–18 лет: 410 мг для мужчин; 360 миллиграммов для женщин
  • 19–30 лет: 400 мг для мужчин; 310 миллиграмм для женщин
  • Взрослые 31 год и старше: 420 мг для мужчин; 320 миллиграмм для женщин
  • Беременные женщины: 350–360 миллиграммов
  • Женщины, кормящие грудью: 310–320 миллиграммов

Когда принимать магний? Лучшее время дня, чтобы принимать магний для большинства людей — перед сном. Есть рекомендация делить суточную дозу на два приема, принимая магний утром и вечером. Это будет способствовать его лучшему усвоению.
Более полную инструкцию о применении каждой отдельной добавки магния можно узнать на сайте iHerb или на обратной стороне упаковки.

Лучшие препараты магния на iHerb

KAL, Глицинат магния 400, 400 мг, 90 таблеток
Глицинат магния. 90 таблеток по 200 мг магния в каждой таблетке.
Купить со скидкой
Cardiovascular Research, Таурат магния, 180 вегетарианских капсул
Таурат магния. 180 капсул по 125 мг магния в каждой капсуле.
Купить со скидкой
Now Foods, Цитрат магния, 120 растительных капсул
Цитрат магния. 120 капсул по 130 мг магния в каждой капсуле.
Купить со скидкой
Now Foods, Яблочнокислый магний, 1000 мг, 180 таблеток
Малат магния. 180 таблеток по 115 магния в каждой таблетке.
Купить со скидкой
Doctor’s Best, Магний для мозга, содержит Magtein, 50 мг, 90 вегетарианские капсулы
Треонат магния. 90 капсул по 50 мг магния в каждой капсуле.
Купить со скидкой
KAL, Оротат магния, 200 мг, 60 таблеток
Оротат магния. 60 таблеток по 100 мг магния в каждой таблетке.
Купить со скидкой
21st Century, MgO, Оксид магния, 400 мг, 90 таблеток
Оксид магния. 90 таблеток по 250 мг магния в каждой таблетке.
Купить со скидкой
Life-flo, Хлопья чистого магния, хлормагниевый рассол, 2.75 фунтов (44 унции)
Хлорид магния в хлопьях для ванны.
Купить со скидкой
Life-flo, Магниевое масло, 8 жид.унций 237 мл
Магниевое масло (бишофит) для тела.
Купить со скидкой

Магний для детей

Nature’s Plus, «Парад зверей» Mag Kidz, магний для детей, вкус натуральной вишни, 0,37 ф (171 г)
Магний для детей (171 г цитрата магния в порошке). В 1 чайной ложке (3,8 г) содержится 100 мг магния.
Купить со скидкой
Vitables, Детская жевательная добавка с магнием, без сахара, вишня, 90 вегетарианских таблеток
Магний для детей (цитрат магния). 90 таблеток по 50 мг магния в каждой таблетке.
Купить со скидкой
Делитесь и сохраняйте мою статью у себя в социальных сетях:

Магния оксид

Реагенты >Магния оксид купить

Магния оксид (жжёная магнезия, каустический магнезит, периклаз, окись магния, пищевая добавка Е530) – неорганический инсектицид, антисептическое средство. Оказывает противогрибковое, антибактериальное, противопаразитарное (противопедикулезное) и дезинфицирующие действие.

Физико-химические свойства.

Формула MgO. Температура плавления 2800°C. Температура кипения 3600°C. Не растворим в этаноле, почти не растворим в воде. Химически чистый MgO имеет вид снежно-белого нежного рыхлого порошока, плотность 3,19-3,71 г/см3 (в зависимости от температуры прокаливания при его получении). Из воздуха постепенно притягивает влагу и CO2. Воздух, высушенный над MgO, содержит 0,008 мг/л H2O при 25°C. Смешанный с 10-12 частями воды MgO переходит через некоторое время в кашицеобразную массу Mg(OH)2.

Растворимость магния оксида в воде

Температура воды, °С Растворимость, г/100 г воды
0 0,00062
30 0,0086

Магния оксид купить

Цена, которая указана ниже, является ориентировочной. Возможность купить товар по этой цене уточняйте.

Производитель Фасовка Магния оксид цена
Словакия Мешки по 25 кг Содержание оксида магния 85%. 12 грн/кг
США Мешки по 25 кг Содержание оксида магния 98%. 60 грн/кг

Применение.

Магний оксид применяется как удобрение, компонент цементов, вулканизирующий агент, нейтрализатор кислот, добавка в комбикорм.

Применение оксида магния в технологии вулканизации резины.

В технологии вулканизации оксид магния является активатором вулканизации. Активаторы вулканизации активируют действие других ускорителей (цинка оксид и др.) и улучшают определенные свойства резины. Магния оксид вводят в резиновые смеси в количестве 2-5% от массы каучука.

Применение оксида магния в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E530.

Е530 разрешён к применению:

в сухом молоке в количестве до 10;

в сухих сливках до 1000 мг/кг индивидуально или в сочетании с другими антислёживающими агентами, в качестве добавки, препятствующей слёживанию и комкованию,

в продуктах из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества в пересчёте на карбонаты кальция;

в качестве катализатора гидрогенизации пищевых масел, максимальное остаточное количество

добавляется в сухие молоко и сливки для предотвращения их комкования, используется также в качестве наполнителя. Оксид магния является катализатором гидролиза жиров – процесс идёт под давлением 0,6-0,8 МПа в присутствии 0,1-0,3% катализатора от массы жира. Ускоряет каталитическое расщепление перекиси водорода.

Применение оксида магния в строительстве.

Оксид магния входит в состав цемента Сореля, который является составляющей ксилолита.

Ксилолит еще называют древолит и бишолит. На немецком языке: Holzspanbeton, Xylolith, Steinholz, Holzbeton; Holzstein; Holzzement; Zementholz. На английском языке: cement wood, xylolite, xylolith, stone-wood.

Ксилолит входит в группу легких бетонных материалов, вместе с цементно-древесными и гипсо-древесными материалами, и близок к ним по свойствам.

Ксилолит, получаемый на основе отходов древесины и недорогого связующего, обладает некоторыми интересными свойствами и возможностями и неплохо подходит для разных видов малого и среднего бизнеса.

Традиционно, ксилолит применяется для устройства бесшовных непылящих полов в жилых, общественных и производственных помещениях (с сухим режимом эксплуатации), для заливки полов в железнодорожных вагонах и т.п. Из ксилолита можно изготавливать стеновые балки, плиты для отделки наружных и внутренних стен, потолков, лестничные ступени, подоконники, пластины для мозаичных полов, панели для обшивки ванных комнат, цоколей, верхушек колонн, кронштейнов, рамы для зеркал, картин, а так же для панно, художественных и декоративных изделий и т.п. Ксилолит можно использовать для устройства печных труб, заборов, цветочниц, вазонов, стенок, гротов, беседок и т.п.

Готовые изделия можно пропитывать, окрашивать, раскрашивать и т.п. В ксилолит можно вбивать гвозди, пилить, строгать и обрабатывать на токарном станке. Ксилолит довольно огнеупорен и экологически безопасен. Есть заявления даже о его специфической полезности при некоторых видах заболеваний (связанные с применением в нем магния хлорида).

Компоненты и химия ксилолита.

1. Древесина

Для производства ксилолита используются мелкие древесные и др. целлюлозосодержащие отходы, например опилки, древесная мука, шлифовальная пыль, отходы зернопроизводства и т.п. Чем мельче фракция — тем больше пластичность материала и чистота поверхности. Есть сведения о производстве за рубежом плит на основе древесной шерсти (специальной длинномерной стружки).

Опилки и др. наполнители не должны содержать коры, мусора и т.п. веществ, снижающих прочность, стойкость и долговечность ксилолита.

Разные изготовители используют разные фракции древесины. Наиболее часто применяются опилки хвойных пород длиной от 2,5 до 8 мм.

2. Вяжущее вещество (матрица)

Матрицей в этом композите является воздушное магнезиальное вяжущее вещество т.н. цемент Сореля, — тонкоизмельченный магния оксид, затворяемый на водном растворе магния хлорида. Вместо магния хлорида в растворе можно использовать магния сульфат, железный купорос и др.

Сроки схватывания: начало не ранее 20 мин, конец не позднее 6 ч с момента затворения теста нормальной густоты.

3. Инициатор схватывания

Процесс затворения цемента Сореля существенно отличается от затворения гипса или портландцемента. Магния оксид плохо растворяется в воде, что сильно замедляет реакцию гидратации.

Инициатором химического процесса затворения цемента Сореля является водный раствор магния хлорида.

Хлористый магний может быть получен, например, и обработкой магния окиси соляной кислотой.

При затворении протекает реакция:

3MgO + MgCl2 + 6Н2Ож = 3Mg(OH)2×MgCl2×ЗН20,

что, в свою очередь, смещает равновесие в насыщенном растворе MgO вправо:

Mg0т + Н2Ож MgOр-р.насыщ.;

При твердении каустического магнезита происходят:

а) растворение MgOт в растворе MgCl2 с образованием насыщенного раствора;

б) реакции гидратации, в результате которых образуется раствор, пересыщенный относительно гидратных новообразований: Mg(OH)2 и 3Mg(OH)2×MgCl2×ЗН20.

в) кристаллизация новообразований из пересыщенного раствора:

Mg(OH)2, р-р пересыщ. Mg(OH)2, т3Mg(OH)2×MgCl2×ЗН20, р-р пересыщ. 3Mg(OH)2×MgCl2×ЗН20

Новообразования выделяются на поверхности частиц в виде гелеподобной массы с коагуляциоиной структурой;

г) продолжение гидратации внутренних слоев зерен вяжущего, сопровождающееся переходом коагуляционных структур в условно-коагу-ляционные (схватывание вяжущего теста);

д) перекристаллизация и рост кристаллов новообразований, образование кристаллизационных структур (твердение).

Примечание.

1. Магния хлорид должен содержать чистого MgCl2 не менее 45%. Раствор хлористого магния получают растворением в воде кристаллического хлористого магния заводского изготовления либо полной нейтрализацией оксида магния соляной кислоты или ингибированной соляной кислоты. Нерастворимый осадок удаляют из раствора.

2. Процесс гидратации должен происходить при температуре не менее 12 °С.

3. В отличие от композитов на основе портландцемента и гипса , магнезит консервирует сахариды , содержащихся в древесине.

4. Ксилолит менее чувствителен к содержанию воды в древесине в процессе производства, чем композиты на основе портландцемента и гипса.

4. Пигменты и красители

Учитывая светлую окраску ксилолита, в его состав могут быть введены разнообразные неорганические и органические красители и пигменты. В первую очередь рекомендуются пигменты стойкие к щелочам и действию света, например, используемые в производстве бетона. В одном изделии могут быть использованы несколько пигментов и красителей для создания специальных декоративных эффектов.

5.Специальные и балластные добавки : торфяная мука, пробковая мука, тальк, пемза, шлаки, песок, кирпичная пыль, кокс, мел, кремнеземистая каменная мука (кизельгур, триполит, диатомит), некоторые отходы кожевенного производства и т.д. Например, один нижегородский изобретатель добавил в ксилолит осколки стекла и отходы колбасного производства.

Свойства ксилолита

В зависимости от соотношения древесины и магнезита в композициях, качества исходных продуктов, степени уплотнения, коэффициента сцепления заполнителя, а также вида и формы заполнителя можно получить ксилолиты с существенно различными физико-механическими свойствами.

Ниже приведены ориентировочные показатели материала.

Внешний вид (без пигментов и добавок) — твердый материап белого или желтого цвета, теплый на ощупь.

Плотность — 900 — 1400 кг/м3.

Предел прочности при сжатии 5 — 50 МПа
при изгибе 0,5 — 2,0 МПа
растяжении 2 — 6 МПа

В одном из исследований при плотности ксилолита 1,6 кг/м3 достигнуто значение изгибной прочности 7,84 МПа.

При ударных нагрузках ксилолит не выкалывается, а сминается

Коэффициент теплопроводности ксилолита 0,2 — 0,5 Вт/м3×°С (наиболее распространено 0,3)

Ксилолит паропроницаем, устойчив к биоповреждению, обеспечивает неплохое звукопоглощение и обладает теплоизоляционными свойствами. Стойкий к действию кислот, щелочей, масел, солей и органических растворителей. Во влажном виде поверхность ксилолита не скользит.

Ксилолит провоцирует корозию металлов. Поэтому, в готовых изделиях, металлические элементы должны быть изолированы от контакта с ним ( зацементированы, покрыты битумным лаком и т.п.)

Технологии изготовления ксилолита

В зависимости от требуемых свойств готового материала различают следующие технологии получения ксилолита

— налив (изготовление и выравнивание полов в жилых, общественных и промышленных помещениях)

— свободная отливка в формы (архитектурно-строительные детали)

— прессование под давлением 5-300 Мпа ( плитки, пластины, плиты, блоки, лестничные марши).

Процесс изготовления ксилолита осуществляется без специального подогрева; на практике используются и горячие процессы, обеспечивающие интенсификацию производства.

Поскольку требования к составу смесей не очень жесткие, а компоненты не слишком дороги, в технологии применяют простые объемные или комбинированные методы их дозирования .

Время схватывания не менее 4 — 6 часов. Полное отверждение не менее 20 — 24 часов.

При смешивании композиции в опилки сначала подают раствор магнезита, а потом при непрерывном размешивании раствор магния хлорида, далее — добавки и пигменты.

При свободном литье в формы рекомендуется уплотнить смесь (трамбовкой).

Влажность бетонного основания при укладке ксилолитового напольного покрытия не должна превышать 5%. Поверхность бетонного основания перед наливом ксилолитовых покрытий рекомендуют очистить и прогрунтовать смесью раствора магния хлорида с магния окисью в соотношении 4:1.

Укладку ксилолитовой смеси следует производить в один слой участками шириной 1,5-2,0 м, ограниченными маячными рейками и разравнивать правилом, передвигаемым по маячным рейкам. Уплотнение смесей следует производить катками. В местах, недоступных для работы катков, смесь следует уплотнять трамбовками весом 3-5 кг.
Отверждение покрытий должно проходить в условиях, исключающих попадание на их поверхность влаги.

Шлифовку и др. механическую обработку можно осуществлять не ранее достижения изделием прочности, исключающей возможность выкрашивания опилок, растрескивания и т.п.

Состав смеси (ориентировочно)

Вид изделий Состав смеси по объему (магнезит/опилки)
Полы наливные в местах с незначительным движением 1/2
То же с интенсивным движением 1/1,5
То же с интенсивным износом (лестничные площадки, коридоры и т.д.) 1/0,7
Облицовочные плиты прессованные 1/10

Примечание. Износостойкость и жесткость ксилолита увеличивают добавлением просеянного песка взамен части опилок.

Ксилолит считается экологически безопасным материалом. Сертификации подвергаются отдельные виды изделий по общим установленным правилам.

Применение оксида магния в строительстве регламентируется следующими документами:

ГОСТ 1216-87 «Порошки магнезитовые каустические. Технические условия.»
ГОСТ 7759-73 » Магний хлористый технический. Технические условия»

Применение магния оксида как удобрения.

Магния оксид применяют в качестве удобрения как источник магния, но чаще (из-за дешевизны) используют магния сульфат. Магний входит в состав хлорофилла растений и является активатором некоторых ферментов. Недостаток магния в почве можно определить по внешнему виду растений. Такие растения изменяют естественную зеленую окраску листьев на желтую, красную, фиолетовую у краев и между жилками. Магния оксид вносят под плуг или культиватор из расчета 20-40 кг/га.

Применение магния оксида как кормовой добавки.

Обычно рационы крупного рогатого скота и овец содержат достаточное количество магния. Недостаток его может встречаться на пастбищах, хорошо удобренных азотом и калием, а также при высокой молочной продуктивности. Тогда для профилактики применяют магния оксид. Для оксида магния содержащего около 60% магния назначают подкормки по 60–80 г на голову в сутки.

Получение.

В качестве сырья для производства оксида магния обычно используют карбонатные осадочные горные породы морского происхождения, представленные доломитом CaMg(CO3)2 , магнезитом Mg(CO3), или метасоматически либо гидротермально измененные первичные основные магматические силикатные горные породы, преобразованные в амфибол Mg7(OH)2, серпентин Mg6(OH)8 , тальк Mg3(OH)2 и др. Вторая группа указанных Mg-содержащих минералов является менее перспективным сырьем и разрабатывается в странах, бедных магнезитом.

При обжиге природных магнезитов максимальная гидравлическая активность образующегося каустического магнезита достигается в диапазоне температур 650-900 град.С, при более высоких температурах активность падает, а при температуре 1400 град.С и выше образуется «намертво обожженный» магнезит, практически не проявляющий вяжущих свойств.

В результате декарбонизации Mg(CO3) при низких и умеренных температурах образуется свободный оксид магния, отличающийся от периклаза более низкими показателями преломления, увеличенными параметрами кубической элементарной ячейки и более низкой плотностью.